1. Protoni: Trovati nel nucleo al centro dell'atomo, i protoni sono indicati come "p+". Determinano l'identità di un elemento e il suo numero atomico. Il numero di protoni nel nucleo è unico per ciascun elemento e determina la posizione dell'elemento nella tavola periodica.
2. Elettroni: Occupando lo spazio attorno al nucleo, gli elettroni sono rappresentati come "e-". Portano una carica negativa, che è uguale in grandezza ma opposta in segno alla carica positiva dei protoni nel nucleo. Gli elettroni si muovono attorno al nucleo in gusci o livelli energetici specifici.
3. Neutroni: Anche i neutroni, indicati con "n0", si trovano nel nucleo. A differenza dei protoni, i neutroni non trasportano carica elettrica. Contribuiscono alla massa complessiva di un atomo senza influenzarne significativamente il comportamento chimico.
Il numero di protoni ed elettroni in un atomo è tipicamente uguale, rendendo un atomo elettricamente neutro. Il numero di neutroni può variare tra diversi isotopi dello stesso elemento. Gli isotopi condividono lo stesso numero atomico ma differiscono nel numero di neutroni.
Insieme, queste particelle subatomiche – protoni, elettroni e neutroni – costituiscono la struttura fondamentale di un atomo. La disposizione, le interazioni e i comportamenti di queste particelle determinano le proprietà chimiche e le caratteristiche dei diversi elementi.
