Nel bromo, la forza di attrazione tra le molecole è di tipo van der Waals, in particolare le forze di dispersione di London. Le forze di dispersione di London sono tipicamente presenti tra molecole non polari come il bromo (Br2). A differenza delle molecole polari, dove un'estremità è positiva e l'altra negativa, le molecole non polari hanno una distribuzione elettronica simmetrica. Tuttavia, la distribuzione degli elettroni nelle molecole non polari non è del tutto statica.

A causa del movimento continuo degli elettroni, si possono creare dipoli istantanei quando la nuvola di elettroni si sposta in una direzione. Questi dipoli transitori possono quindi indurre un dipolo simile nelle molecole vicine, determinando una forza attrattiva tra di loro. Questa interazione fluttuante dipolo-dipolo è nota come forza di dispersione di London ed è la forza intermolecolare dominante presente nel bromo.

Le forze di dispersione di London sono relativamente deboli rispetto ad altri tipi di forze intermolecolari come i legami idrogeno, ma diventano più significative all’aumentare del numero di elettroni e del peso molecolare della molecola. Nel caso del bromo, essendo una molecola biatomica relativamente pesante, le forze di dispersione di London svolgono un ruolo cruciale nel tenere insieme le molecole liquide.