La reazione tra \(Na_2Cr_2O_7\) e \(NaOH\) produce cromato di sodio \( (Na_2CrO_4) \) e acqua \( (H_2O) \). L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:

\(Na_2Cr_2O_7 + 2NaOH → 2Na_2CrO_4 + H_2O\)

In questa reazione, \(Na_2Cr_2O_7\), noto anche come bicromato di sodio, agisce come agente ossidante, mentre \(NaOH\), idrossido di sodio, funge da base. La reazione comporta il trasferimento di elettroni dallo ione \(Cr(VI)\) dello ione dicromato agli ioni \(OH^{-}\) dell'idrossido di sodio, con conseguente formazione di \(Cr(III)\ ) nello ione cromato.