$$2KClO_3 + O_2 \rightarrow 2KClO_4$$
Dall'equazione bilanciata, possiamo vedere che 2 moli di clorato di potassio (KClO3) reagiscono con 1 mole di ossigeno gassoso (O2) per produrre 2 moli di perclorato di potassio (KClO4).
Quindi, dobbiamo calcolare il numero di moli di gas ossigeno utilizzate nella reazione. Supponiamo che vengano utilizzati 500 g di gas ossigeno. La massa molare dell'ossigeno gassoso è 32 g/mol. Pertanto, il numero di moli di ossigeno utilizzato è:
$$500 \text{ g O}_2 \times \frac{1 \text{ mol O}_2}{32 \text{ g O}_2} =15,625 \text{ mol O}_2$$
Secondo l'equazione chimica bilanciata, per ogni mole di ossigeno consumato vengono prodotte 2 moli di clorato di potassio. Quindi, il numero di moli di clorato di potassio prodotte è:
$$15,625 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_4}{1 \text{ mol O}_2} =31,25 \text{ mol KClO}_4$$
Infine, convertiamo le moli di clorato di potassio in grammi utilizzando la massa molare del clorato di potassio, che è 138,55 g/mol:
$$31,25 \text{ mol KClO}_4 \times \frac{138,55 \text{ g KClO}_4}{1 \text{ mol KClO}_4} =4337,31 \text{ g KClO}_4$$
Pertanto, facendo reagire 500 g di ossigeno gassoso con cloruro di potassio verrebbero prodotti 4337,31 grammi di clorato di potassio.
