L'acidità o la forza di un acido dipende dalla sua capacità di donare ioni idrogeno (H+) nell'acqua. Quanto più facilmente un acido dona ioni H+, tanto più forte è.

Acido solforico (H2SO4) è un acido forte perché si dissocia completamente in acqua, liberando due ioni H+ per molecola:

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Ciò significa che tutti gli ioni H+ dell'acido solforico sono disponibili per reagire con altre sostanze, rendendolo un acido molto forte.

Acido solforoso (H2SO3) , invece, è un acido debole perché in acqua si dissocia solo parzialmente, liberando uno ione H+ per molecola:

H2SO3 → H+ + HSO3-

Ciò significa che solo una piccola parte degli ioni H+ dell'acido solforoso è disponibile per reagire con altre sostanze, rendendolo un acido debole.

La differenza di acidità tra acido solforico e solforoso è dovuta alla presenza del secondo atomo di ossigeno nell'acido solforico. Questo atomo di ossigeno aggiuntivo aiuta a stabilizzare la carica negativa sullo ione solfato (SO42-), rendendo più difficile il rilascio degli ioni H+. Di conseguenza, l'acido solforico è un acido molto più forte dell'acido solforoso.