1. Gli acidi reagiscono con i metalli per produrre idrogeno gassoso. Questa reazione è nota come reazione redox e comporta il trasferimento di elettroni dal metallo agli ioni idrogeno nell'acido. Ad esempio, quando l'acido cloridrico reagisce con il ferro, gli atomi di ferro perdono elettroni a favore degli ioni idrogeno e viene prodotto idrogeno gassoso.

$$Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl_2(aq) + H_2(g)$$

2. Gli acidi reagiscono con le basi per produrre acqua e un sale. Questa reazione è nota come reazione di neutralizzazione e comporta la combinazione di ioni idrogeno dell'acido con ioni idrossido della base per formare acqua. Ad esempio, quando l'acido cloridrico reagisce con l'idrossido di sodio, gli ioni idrogeno e gli ioni idrossido si combinano per formare acqua e viene prodotto cloruro di sodio.

$$HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H_2O(l)$$

3. Gli acidi reagiscono con alcuni carbonati e bicarbonati metallici per produrre anidride carbonica. Questa reazione è nota come reazione di decomposizione e comporta la scomposizione del carbonato o del bicarbonato in anidride carbonica, acqua e il corrispondente sale metallico. Ad esempio, quando l'acido cloridrico reagisce con il bicarbonato di sodio, viene prodotto anidride carbonica, insieme ad acqua e cloruro di sodio.

$$2HCl(aq) + NaHCO_3(aq) → CO_2(g) + 2H_2O(l) + NaCl(aq)$$