I raggi atomici dei metalli alcalini aumentano scendendo nel gruppo. Questo perché il numero dei livelli energetici aumenta lungo il gruppo e gli elettroni più esterni sono quindi più lontani dal nucleo. Inoltre gli elettroni più esterni sono attratti meno fortemente dal nucleo, quindi è più probabile che si trovino a una distanza maggiore da esso.

L'aumento dei raggi atomici lungo il gruppo è dovuto anche all'aumento del numero di protoni nel nucleo. Più protoni ci sono nel nucleo, più forte è l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni. Ciò significa che gli elettroni sono legati più strettamente al nucleo e quindi il raggio atomico è più piccolo.

La combinazione di questi due effetti provoca l'aumento dei raggi atomici lungo il gruppo.