Le molecole d'acqua (H2O) mostrano legami idrogeno a causa della presenza di un atomo di ossigeno altamente elettronegativo e di due atomi di idrogeno. L'atomo di ossigeno nell'acqua attrae gli elettroni più fortemente dell'idrogeno, creando una carica parziale negativa (δ-) sull'ossigeno e cariche parziali positive (δ+) sugli atomi di idrogeno. Questa polarità consente agli atomi di idrogeno di una molecola d'acqua di formare legami idrogeno con l'atomo di ossigeno di un'altra molecola d'acqua. I legami idrogeno tra le molecole d'acqua danno luogo alla formazione di una rete coesa, responsabile delle proprietà uniche dell'acqua, come l'elevata tensione superficiale, l'elevata capacità termica specifica e la capacità di dissolvere molte sostanze.

Nessun legame idrogeno nell'acido cloridrico:

L'acido cloridrico (HCl) è un composto composto da atomi di idrogeno e cloro. A differenza dell’acqua, l’acido cloridrico non presenta legami idrogeno. Questo perché la differenza di elettronegatività tra idrogeno e cloro non è così significativa come tra idrogeno e ossigeno. L'atomo di cloro nell'HCl attrae gli elettroni più fortemente dell'idrogeno, ma la differenza di elettronegatività non è sufficiente per creare una significativa separazione di carica parziale e consentire il legame a idrogeno. Inoltre, la presenza dell'atomo di cloro altamente elettronegativo nell'HCl rende l'atomo di idrogeno meno disponibile per i legami idrogeno.

In sintesi, la presenza di forti legami idrogeno nell'acqua è il risultato dell'elevata differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno, che consente la formazione di cariche parziali e i successivi legami idrogeno. Al contrario, l’acido cloridrico è privo di significativi legami idrogeno a causa della minore differenza di elettronegatività tra idrogeno e cloro.