$$PV =nRT$$
dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli di gas, R è la costante dei gas ideali e T è la temperatura.
In questo caso, abbiamo n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K e T =1000 K. Sostituendo questi valori nella legge dei gas ideali, otteniamo:
$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$
Pertanto la pressione esercitata dal gas è di 41,03 atm.
