La formazione di un legame ionico può essere spiegata dai seguenti passaggi:
1. Trasferimento di elettroni :Atomi di diversa elettronegatività hanno diverse capacità di attrarre gli elettroni. Quando atomi con elettronegatività significativamente diversa si avvicinano, l’atomo con elettronegatività maggiore attrae gli elettroni dell’atomo con elettronegatività minore. Ciò si traduce nel trasferimento di uno o più elettroni da un atomo a un altro.
2. Formazione di ioni :L'atomo che perde elettroni si carica positivamente, formando un catione, mentre l'atomo che acquista elettroni si carica negativamente, formando un anione.
3. Attrazione elettrostatica :Il catione caricato positivamente e l'anione caricato negativamente vengono quindi tenuti insieme dalla forza di attrazione elettrostatica tra di loro. Questa forza elettrostatica è ciò che costituisce il legame ionico.
La forza del legame ionico dipende da diversi fattori, tra cui:
- Carica degli Ioni :Maggiore è la carica degli ioni, più forte è il legame ionico. Questo perché la forza di attrazione elettrostatica tra gli ioni aumenta all'aumentare delle cariche.
- Dimensione degli ioni :Più piccoli sono gli ioni, più forte è il legame ionico. Questo perché gli ioni più piccoli hanno una densità di carica maggiore, che si traduce in un’attrazione elettrostatica più forte.
- Distanza tra gli ioni :Quanto minore è la distanza tra gli ioni, tanto più forte è il legame ionico. Questo perché la forza di attrazione elettrostatica tra gli ioni diminuisce all'aumentare della distanza tra loro.
I legami ionici si trovano comunemente nei composti formati tra metalli e non metalli, come cloruro di sodio (NaCl), ioduro di potassio (KI) e ossido di magnesio (MgO). Questi composti sono costituiti da ioni metallici caricati positivamente e ioni non metallici caricati negativamente tenuti insieme da forti legami ionici.
