La forza di un acido è determinata dalla sua capacità di donare un protone (H+). Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro protoni. Gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente in acqua, rilasciando solo una piccola frazione dei loro protoni.

HCOOH è un acido debole perché si dissocia solo parzialmente in acqua. La costante di equilibrio per la dissociazione di HCOOH è molto piccola, il che significa che pochissime molecole di HCOOH effettivamente si dissociano. Ciò significa che HCOOH non rilascia molti protoni in soluzione e quindi non è un acido forte.