Ci sono quattro atomi di carbonio e dieci atomi di idrogeno nel butano. Ogni atomo di carbonio subisce l'ibridazione sp3, dando luogo alla formazione di quattro orbitali ibridi sp3 equivalenti. Questi orbitali sp3 si sovrappongono agli orbitali 1s degli atomi di idrogeno per formare dieci legami sigma C-H.
Tuttavia, non vi è ibridazione nel legame carbonio-carbonio. Il legame carbonio-carbonio nel butano è formato dalla sovrapposizione di due orbitali sp3, uno per ciascun atomo di carbonio. Questo tipo di legame è noto come legame sigma ed è il tipo più forte di legame covalente.
Pertanto, il butano non contiene orbitali puri o ibridati.
