Solidi:
- Le particelle nei solidi sono tenute insieme da forti forze intermolecolari, come legami covalenti, legami ionici o legami metallici.
- Queste forze mantengono le particelle bloccate in posizioni fisse, formando una struttura rigida.
- Le particelle nei solidi vibrano sul posto ma non hanno abbastanza energia per muoversi l'una accanto all'altra.
- I solidi hanno una forma e un volume definiti perché le loro particelle sono fitte.
Liquidi:
- Le particelle nei liquidi sono tenute insieme da forze intermolecolari più deboli, come le forze dipolo-dipolo, i legami idrogeno o le forze di dispersione di London.
- Queste forze consentono alle particelle di muoversi più liberamente e di incrociarsi tra loro.
- I liquidi assumono la forma del loro contenitore ma hanno un volume definito.
- Le particelle nei liquidi sono meno densamente imballate rispetto ai solidi e hanno più energia cinetica, consentendo loro di muoversi più liberamente.
Gas:
- Le particelle nei gas hanno forze intermolecolari molto deboli o quasi nessuna forza intermolecolare.
- Le particelle nei gas si muovono rapidamente e in modo casuale, con elevata energia cinetica.
- I gas non hanno una forma o un volume definito e si espandono per riempire il loro contenitore.
- Le particelle nei gas sono altamente disperse e hanno molto spazio tra loro.
In sintesi, i solidi hanno disposizioni fisse delle particelle con forti forze intermolecolari, i liquidi hanno maggiore libertà di movimento con forze intermolecolari più deboli e i gas hanno particelle altamente disperse con forze intermolecolari molto deboli o trascurabili.
