Per disegnare la struttura di Lewis di CH3COH, dobbiamo prima determinare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola. Il carbonio ha quattro elettroni di valenza, l'idrogeno ha un elettrone di valenza e l'ossigeno ha sei elettroni di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza in CH3COH è quindi:

$$\text{Elettroni di valenza totali} =(4 \times 1) + (3 \times 1) + (1 \times 6) =14$$

Successivamente, dobbiamo collegare gli atomi insieme con legami singoli. Iniziamo collegando l'atomo di carbonio ai tre atomi di idrogeno e all'atomo di ossigeno. Questo ci dà la seguente struttura:

```

HHH

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C-O-H

|

H

```

Aggiungiamo quindi coppie solitarie di elettroni a ciascun atomo in modo che ciascun atomo abbia un ottetto completo di elettroni. Questo ci dà la seguente struttura di Lewis:

```

HHH

| | |

C-O-H

| |

H :

```

In questa struttura di Lewis, l'atomo di carbonio ha quattro legami (tre legami singoli e un legame doppio) e ha un ottetto completo di elettroni. L'atomo di ossigeno ha due legami (un legame singolo e uno doppio) e ha un ottetto completo di elettroni. Gli atomi di idrogeno hanno ciascuno un legame e un duetto completo di elettroni.