Al contrario, l’ammoniaca acquosa è un buon elettrolita. Questo perché anche l'acqua è un solvente polare, ma è più efficace nel solvatare gli ioni rispetto all'ammoniaca liquida. Ciò significa che gli ioni nell’ammoniaca acquosa hanno maggiori probabilità di essere liberi di muoversi, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.
La differenza nella conduttività dell'ammoniaca liquida e dell'ammoniaca acquosa può essere spiegata dalla differenza nella forza del legame idrogeno tra le molecole del solvente. Il legame idrogeno è un tipo di forza intermolecolare che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo, come l'azoto o l'ossigeno. Nell'ammoniaca liquida, il legame idrogeno tra le molecole di ammoniaca è più forte del legame idrogeno tra le molecole di ammoniaca e gli ioni. Ciò significa che gli ioni sono solvatati più fortemente nell'ammoniaca liquida e hanno quindi meno probabilità di essere liberi di muoversi.
Al contrario, il legame idrogeno tra le molecole d’acqua nell’ammoniaca acquosa è più debole del legame idrogeno tra le molecole d’acqua e gli ioni. Ciò significa che gli ioni sono solvatati più debolmente nell'ammoniaca acquosa e hanno quindi maggiori probabilità di essere liberi di muoversi.
La differenza nella forza del legame idrogeno tra le molecole del solvente spiega anche la differenza nei punti di ebollizione dell'ammoniaca liquida e dell'ammoniaca acquosa. L'ammoniaca liquida ha un punto di ebollizione di -33,4 °C, mentre l'ammoniaca acquosa ha un punto di ebollizione di 100 °C. Il legame idrogeno più forte tra le molecole di ammoniaca nell'ammoniaca liquida significa che è necessaria più energia per rompere i legami e vaporizzare il liquido.
