Secondo la legge dell’azione di massa, il grado di ionizzazione di un acido debole aumenta al diminuire della concentrazione dell’acido debole. Questo perché, a concentrazioni più basse, la costante di equilibrio della reazione di ionizzazione è più favorevole alla formazione di ioni. In altre parole, l’equilibrio si sposta verso la produzione di più ioni H+ e A- man mano che diminuisce la concentrazione dell’acido debole.

Consideriamo ad esempio la ionizzazione dell'acido acetico nell'acqua:

$$CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^+$$

Inizialmente, la concentrazione di acido acetico non ionizzato è relativamente alta, quindi in base al principio di Le Châtelier e all'espressione della costante di equilibrio di seguito, la posizione di equilibrio si trova sul lato sinistro favorendo i reagenti; ci sono concentrazioni relativamente basse di ioni H+ e A-:

$$K_a =\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$$

Man mano che la concentrazione di acido acetico diminuisce (attraverso la diluizione), l'equilibrio si sposta verso destra. Questo spostamento avviene perché nella soluzione non ci sono abbastanza molecole di acido acetico per reagire con la maggior parte degli ioni H+ e A-. Pertanto, la concentrazione degli ioni H+ e A- aumenta, il che porta a una maggiore dissociazione o ionizzazione degli acidi acetici in una soluzione diluita.