Dato:

- Massa di cromo =104,0 g

- Massa di ossigeno =48,0 g

- Massa molare del cromo =51.996 g/mol

- Massa molare dell'ossigeno =15.999 g/mol

Calcoliamo le moli di cromo e ossigeno presenti nel composto:

- Moli di cromo =104,0 g / 51,996 g/mol =2,00 mol

- Moli di ossigeno =48,0 g / 15,999 g/mol =3,00 mol

Per trovare il rapporto numerico intero più semplice tra cromo e ossigeno, dividiamo entrambe le moli per il numero più piccolo di moli:

- Moli di cromo (semplificato) =2,00 mol / 2,00 mol =1

- Moli di ossigeno (semplificato) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Poiché non possiamo avere mezze moli in una formula chimica, moltiplichiamo entrambe le moli semplificate per 2 per ottenere i numeri interi:

- Moli di cromo (finale) =1 * 2 =2

- Moli di ossigeno (finale) =1,5 * 2 =3

Pertanto, la formula empirica più probabile per questo composto è Cr2O3 .