Supponiamo di avere 100 g di composto. Ciò significa che ci sono 40,13 g di vanadio e 59,87 g di fluoro.
Per convertire le masse in moli dobbiamo dividere per le rispettive masse molari:
Moli di vanadio =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol
Moli di fluoro =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol
Per determinare la formula empirica, dobbiamo trovare il rapporto numerico intero più semplice tra le moli di vanadio e fluoro. Possiamo dividere entrambe le moli per il numero più piccolo di moli per ottenere questo risultato:
Moli di vanadio (semplificato) =0,787 mol / 0,787 mol =1
Moli di fluoro (semplificato) =3,15 mol / 0,787 mol =4
Pertanto, la formula empirica del composto è VF4.
