1. Peso molecolare:aldeidi e chetoni hanno pesi molecolari inferiori rispetto agli alcoli con catene di carbonio di lunghezza simile. Il peso molecolare di un composto influenza il suo punto di ebollizione; le molecole più leggere generalmente hanno punti di ebollizione più bassi.
2. Legame idrogeno:gli alcoli possono formare legami idrogeno tra loro a causa della presenza del gruppo ossidrile (-OH). Il legame idrogeno è una forte forza intermolecolare che determina punti di ebollizione più elevati. Aldeidi e chetoni, invece, non hanno la capacità di formare legami idrogeno. Invece, si impegnano nelle forze di van der Waals più deboli, che sono meno efficaci nel tenere insieme le molecole.
3. Polarità:le aldeidi e i chetoni sono meno polari degli alcoli. Il legame C=O nelle aldeidi e nei chetoni è polare, ma la polarità complessiva della molecola è ridotta a causa della distribuzione simmetrica della densità elettronica. Gli alcoli, con il loro legame polare OH, hanno una polarità più forte, che migliora le interazioni intermolecolari e porta a punti di ebollizione più elevati.
4. Dimensioni e forma molecolare:le aldeidi e i chetoni hanno strutture molecolari più compatte rispetto agli alcoli. La presenza del gruppo -OH negli alcoli introduce ulteriore volume e asimmetria nella molecola. Le dimensioni più piccole e la forma simmetrica di aldeidi e chetoni consentono un impaccamento più stretto, con conseguente forze intermolecolari più deboli e punti di ebollizione più bassi.
In sintesi, i punti di ebollizione più bassi di aldeidi e chetoni rispetto agli alcoli possono essere attribuiti ai loro pesi molecolari più bassi, alle forze intermolecolari più deboli (a causa dell'assenza di legami idrogeno), alla polarità ridotta e alle strutture molecolari più compatte.
