Legge delle pressioni parziali di Dalton :La pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas presenti nella miscela.

$$P_{totale} =P_{N_2} + P_{O_2} + P_{CO_2}$$

Valgono le seguenti pressioni parziali:

$$P_{N_2} =630 \ mmHg$$

$$P_{CO_2} =39 \ mmHg$$

Possiamo riorganizzare la legge di Dalton per risolvere la pressione parziale dell'ossigeno:

$$P_{O_2} =P_{totale} - P_{N_2} - P_{CO_2}$$

Dato che non ci viene data la pressione totale né le pressioni parziali, non possiamo risolvere.