Questa teoria si basa sul concetto di coppie di elettroni e di legame chimico, piuttosto che sul concetto tradizionale di ioni idrogeno (H+) e ioni idrossido (OH-) come definito dalla teoria di Arrhenius.

Nella teoria di Lewis una reazione acido-base è vista come il trasferimento di una coppia di elettroni dalla base all’acido. L'acido, che è carente di elettroni, accetta la coppia di elettroni dalla base, che è ricca di elettroni. Ciò si traduce nella formazione di un legame covalente tra l'acido e la base.

Alcuni esempi di acidi e basi secondo la teoria di Lewis includono:

- Acidi:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3

- Basi:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, piridina

La teoria di Lewis è particolarmente utile per comprendere il comportamento degli acidi e delle basi nei solventi non acquosi, dove la tradizionale teoria di Arrhenius potrebbe non essere applicabile. Fornisce inoltre un quadro più generale per comprendere le reazioni acido-base, poiché comprende una gamma più ampia di reazioni rispetto alla teoria di Arrhenius.

Nonostante l'utilità della teoria di Lewis, la teoria di Arrhenius è ancora ampiamente utilizzata, in particolare nei corsi introduttivi di chimica, per la sua semplicità e la sua attenzione al comportamento degli acidi e delle basi nelle soluzioni acquose.