Si dissocia solo leggermente in acqua e solo una piccola frazione di molecole di acido produce ioni idrogeno.
Un acido debole ha un potere donatore debole.
Esempio:acido acetico (CH3COOH)
Acido forte: Si dissocia completamente in acqua per formare ioni idrogeno e basi coniugate.
Produce una concentrazione molto elevata di ioni idrogeno.
Un acido forte ha un elevato potere donatore.
Ad esempio:acido cloridrico (Hcl), acido nitrico (HNO3)
La differenza:
- Grado di dissociazione:gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente, mentre gli acidi forti si dissociano completamente.
- Equilibrio:gli acidi deboli raggiungono uno stato di equilibrio in cui coesistono sia molecole dissociate che indissociate, mentre gli acidi forti si dissociano completamente e non rimangono molecole indissociate.
- Concentrazione di ioni idrogeno:gli acidi deboli producono una concentrazione inferiore di ioni idrogeno rispetto agli acidi forti alla stessa concentrazione.
- Valore pH:le soluzioni di acidi deboli hanno un valore pH più elevato rispetto alle soluzioni di acidi forti alla stessa concentrazione.
- Corrosività:gli acidi forti sono generalmente più corrosivi degli acidi deboli a causa della loro elevata concentrazione di ioni idrogeno.
- Reattività:gli acidi forti sono più reattivi e partecipano più facilmente alle reazioni chimiche a causa della loro maggiore concentrazione di ioni idrogeno.
