ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)
Dove:
P1 =1 atm
P2 =2,5 atmosfere
ΔHvap =40,7 kJ/mol (calore latente di vaporizzazione dell'acqua)
R =8,314 J/mol*K (costante dei gas)
T1 =373 K (punto di ebollizione dell'acqua a 1 atm)
T2 =? (punto di ebollizione dell'acqua a 2,5 atm)
Riorganizzando l'equazione, otteniamo:
T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))
Sostituendo i valori otteniamo:
T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))
T2 ≈ 384,1 K
Pertanto, il punto di ebollizione dell'acqua a 2,5 atm è di circa 384,1 K o 111 C.
