HCl (acido cloridrico) è un acido forte, il che significa che si dissocia completamente in acqua per formare H+ (ioni idrogeno) e Cl- (ioni cloruro).
KOH (idrossido di potassio) è una base forte, il che significa che si dissocia completamente in acqua per formare K+ (ioni potassio) e OH- (ioni idrossido).
Quando HCl e KOH vengono miscelati, gli ioni H+ di HCl reagiscono con gli ioni OH- di KOH per formare molecole d'acqua (H2O). Questo processo è essenzialmente un trasferimento di protoni dall'acido alla base.
L'equazione ionica netta per la reazione è:
H+ (da HCl) + OH- (da KOH) → H2O
Inoltre, gli ioni potassio (K+) di KOH e gli ioni cloruro (Cl-) di HCl rimangono nella soluzione come ioni spettatori. Non partecipano direttamente alla reazione di neutralizzazione.
La reazione complessiva può essere riassunta come segue:
HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
I prodotti della reazione sono acqua (H2O) e cloruro di potassio (KCl), che è un sale che si scioglie in acqua.
