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    Qual è la molarità della soluzione ottenuta quando 26,3 g di bromuro di potassio vengono diluiti a 487 mL?
    La molarità della soluzione può essere calcolata utilizzando la formula:

    ```

    Molarità (M) =moli di soluto/litri di soluzione

    ```

    Per prima cosa dobbiamo calcolare le moli di bromuro di potassio (KBr) disciolte nella soluzione:

    ```

    Moli di KBr =massa di KBr / massa molare di KBr

    ```

    La massa molare di KBr è di circa 119,0 g/mol.

    ```

    Moli di KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

    ```

    Successivamente, dobbiamo convertire il volume della soluzione da millilitri (mL) a litri (L):

    ```

    Volume della soluzione =487 ml =0,487 L

    ```

    Ora possiamo calcolare la molarità della soluzione:

    ```

    Molarità (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

    ```

    Pertanto, la molarità della soluzione ottenuta quando 26,3 g di bromuro di potassio vengono diluiti a 487 mL è 0,454 M.

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