HX ⇌ H+ + X- è dato dall'equazione:

$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$

dove [H+], [X-] e [HX] rappresentano rispettivamente le concentrazioni di equilibrio degli ioni idrogeno (H+), della base coniugata (X-) e dell'acido non dissociato (HX). Ka è una misura quantitativa della forza di un acido in soluzione, indicando la sua tendenza a donare un protone (ione H+).

Questa equazione definisce la Ka per un acido monoprotico, che è un acido che può donare un singolo protone. Per gli acidi poliprotici (acidi che possono donare più protoni), ci saranno più valori di Ka, ciascuno corrispondente alla dissociazione di un protone specifico.

Il valore di Ka fornisce informazioni sull'acidità della soluzione:

- Un valore Ka elevato indica che l'acido si dissocia in modo più completo, determinando una maggiore concentrazione di ioni H+ e un pH più basso.

- Un valore Ka basso indica che l'acido si dissocia meno completamente, portando ad una minore concentrazione di ioni H+ e ad un pH più elevato.

Il valore Ka è una proprietà caratteristica di un dato acido e dipende dalla temperatura. È comunemente usato nella chimica acido-base per quantificare la forza degli acidi, prevedere l'entità della dissociazione ed eseguire vari calcoli relativi agli equilibri acido-base.