Un atomo di cloro (Cl) e un atomo di idrogeno (H) possono formare un legame covalente condividendo una coppia di elettroni. Questo tipo di legame si forma quando entrambi gli atomi hanno elettronegatività simili, il che significa che hanno un'attrazione simile per gli elettroni.

Nel caso di Cl e H, l'atomo di Cl è più elettronegativo dell'atomo di H, quindi attrae più fortemente la coppia di elettroni condivisi. Ciò crea un legame covalente polare, con l'atomo di Cl che ha una leggera carica negativa e l'atomo di H che ha una leggera carica positiva.

La formazione di un legame covalente tra un atomo di Cl e un atomo di H può essere rappresentata utilizzando una struttura di Lewis. In una struttura di Lewis, gli elettroni di valenza di ciascun atomo sono rappresentati da punti e le linee rappresentano i legami tra gli atomi. La struttura di Lewis per HCl è:

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H:Cl:

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In questa struttura di Lewis, la linea singola tra gli atomi di H e Cl rappresenta il legame covalente tra di loro. I due punti sull'atomo di Cl rappresentano i due elettroni di valenza che condivide con l'atomo di H.

La formazione di un legame covalente tra un atomo di Cl e un atomo di H è un processo esotermico, nel senso che rilascia energia. Questa energia viene rilasciata perché gli atomi raggiungono una configurazione più stabile quando condividono gli elettroni. L'energia di legame della molecola di HCl è 431 kJ/mol, che è una misura della forza del legame.