Spiegazione:

In STP, 1 mole di qualsiasi gas occupa 22,4 L. Pertanto, 1,0 L di gas in STP contiene 1,0 / 22,4 =0,0446 moli di gas.

La massa molare di CH4 è 16 g/mol, la massa molare di CL2 è 70,9 g/mol, la massa molare di CO2 è 44 g/mol e la massa molare di H2 è 2 g/mol.

Pertanto, la massa di 0,0446 moli di CH4 è 0,0446 * 16 =0,714 g.

La massa di 0,0446 moli di CL2 è 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

La massa di 0,0446 moli di CO2 è 0,0446 * 44 =1,96 g.

La massa di 0,0446 moli di H2 è 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Pertanto, il campione da 1,0 litri con la massa maggiore all'STP è CO2g.