Cristalli ionici si formano quando gli elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, creando ioni con carica positiva e negativa. Questi ioni vengono poi attratti tra loro dalle cariche opposte, formando una struttura cristallina stabile. I cristalli ionici sono tipicamente duri, fragili e hanno punti di fusione elevati. Sono anche buoni conduttori elettrici quando sciolti in acqua o fusi. Alcuni esempi di cristalli ionici includono cloruro di sodio (NaCl), ioduro di potassio (KI) e fluoruro di calcio (CaF2).
Legame metallico , invece, si forma quando gli elettroni più esterni degli atomi metallici sono delocalizzati, cioè non sono associati ad alcun atomo particolare. Questi elettroni delocalizzati formano un "mare" di elettroni che circonda gli ioni metallici positivi, tenendoli insieme in una struttura stabile. I legami metallici sono tipicamente forti, duttili e hanno un’elevata conduttività elettrica e termica. Alcuni esempi di metalli includono rame (Cu), alluminio (Al) e ferro (Fe).
Ecco una tabella che riassume le differenze chiave tra i cristalli ionici e il legame metallico:
| Immobile | Cristalli ionici | Incollaggio metallico |
|---|---|---|
| Tipo di obbligazione | Trasferimento di elettroni | Delocalizzazione degli elettroni |
| Struttura | Ioni con carica positiva e negativa | Ioni metallici positivi circondati da un mare di elettroni |
| Durezza | Duro e fragile | Morbido e duttile |
| Punto di fusione | Alto | Basso |
| Conduttività elettrica | Buono se disciolto in acqua o sciolto | Buono |
| Conduttività termica | Povero | Buono |
Nel complesso, i cristalli ionici e il legame metallico sono due tipi distinti di legami chimici con proprietà e caratteristiche diverse.
