Passaggio 1:determinare la massa molare del solfato di sodio
La massa molare di Na2SO4 è 142,04 g/mol. Ciò significa che 1 mole di Na2SO4 pesa 142,04 grammi.
Passaggio 2:calcola il numero di moli di solfato di sodio di cui abbiamo bisogno
Puntiamo a produrre 50 g di Na2SO4. Per calcolare il numero di moli, dividiamo la massa per la massa molare:
Numero di moli di Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 moli
Passaggio 3:determinare la stechiometria della reazione
L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra idrossido di sodio (NaOH) e acido solforico (H2SO4) per formare solfato di sodio è:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Questa equazione ci dice che per ogni 2 moli di NaOH e 1 mole di H2SO4 che reagiscono, viene prodotta 1 mole di Na2SO4.
Passaggio 4:calcola le moli di NaOH e H2SO4 necessarie
Utilizzando la stechiometria della reazione, possiamo determinare il numero di moli di NaOH e H2SO4 necessarie per produrre 0,352 moli di Na2SO4:
- Moli di NaOH necessarie =0,352 moli di Na2SO4 * (2 moli di NaOH / 1 mole di Na2SO4) =0,704 moli di NaOH
- Moli di H2SO4 necessarie =0,352 moli di Na2SO4 * (1 mole di H2SO4 / 1 mole di Na2SO4) =0,352 moli di H2SO4
Passaggio 5:converti le talpe in grammi
Ora possiamo riconvertire le moli di NaOH e H2SO4 in grammi:
- Massa di NaOH necessaria =0,704 moli di NaOH * 40 g/mol (massa molare di NaOH) =28,16 grammi di NaOH
- Massa di H2SO4 necessaria =0,352 moli di H2SO4 * 98,08 g/mol (massa molare di H2SO4) =34,54 grammi di H2SO4
Pertanto, per produrre 50 grammi di solfato di sodio (Na2SO4), saranno necessari circa 28,16 grammi di idrossido di sodio (NaOH) e 34,54 grammi di acido solforico (H2SO4).
