Quando l'acido cloridrico (HCl) viene aggiunto al sodio (Na), avviene una reazione chimica che porta alla formazione di cloruro di sodio (NaCl) e al rilascio di gas idrogeno (H2). La reazione può essere rappresentata come segue:

2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)

In questa reazione, gli atomi di sodio perdono ciascuno un elettrone di valenza per diventare ioni di sodio caricati positivamente (Na+). Questi ioni si combinano con gli ioni cloruro caricati negativamente (Cl-) dell'acido cloridrico per formare cloruro di sodio, che è un composto ionico solubile. Gli atomi di idrogeno dell'acido cloridrico acquisiscono ciascuno un elettrone di valenza per diventare molecole di idrogeno neutre (H2), che vengono rilasciate come gas.

La reazione tra acido cloridrico e sodio è un classico esempio di reazione a spostamento singolo, in cui un elemento (sodio) sostituisce un altro elemento (idrogeno) in un composto (acido cloridrico).