La costante di velocità di una reazione chimica aumenta con la temperatura. Questo perché la temperatura fornisce l'energia di attivazione necessaria affinché le molecole dei reagenti raggiungano lo stato di transizione e si convertano in prodotti. All'aumentare della temperatura, aumenta l'energia cinetica media delle molecole dei reagenti, portando ad una maggiore probabilità di collisioni riuscite e ad un raggiungimento più frequente dell'energia di attivazione. Di conseguenza, la velocità di reazione aumenta e aumenta anche la costante di velocità, che è una misura della velocità di reazione.

La relazione tra la costante di velocità (k) e la temperatura (T) è spesso descritta dall'equazione di Arrhenius:

k =Ae^(-Ea/RT)

Dove:

- A è il fattore pre-esponenziale o fattore di frequenza, che rappresenta la frequenza delle collisioni tra le molecole dei reagenti con il corretto orientamento e sufficiente energia.

- Ea è l'energia di attivazione della reazione, ovvero l'energia minima richiesta affinché i reagenti raggiungano lo stato di transizione.

- R è la costante dei gas (8.314 J/mol*K)

-T è la temperatura assoluta in Kelvin

Secondo l'equazione di Arrhenius, all'aumentare della temperatura (T), il termine esponenziale e^(-Ea/RT) diminuisce, portando ad un aumento complessivo della costante di velocità (k). Pertanto, temperature più elevate generalmente determinano velocità di reazione più rapide a causa di collisioni riuscite più frequenti e di una percentuale maggiore di molecole reagenti che possiedono l'energia di attivazione necessaria.