In una molecola covalente non polare, gli elettroni sono localizzati e non mobili. Questo perché l'elettronegatività degli atomi coinvolti è simile, quindi gli elettroni sono equamente condivisi tra gli atomi. Ciò crea un forte legame tra gli atomi e gli elettroni non sono in grado di muoversi liberamente.

Al contrario, in una molecola covalente polare, gli elettroni sono delocalizzati e mobili. Questo perché l'elettronegatività degli atomi coinvolti è diversa, quindi gli elettroni non sono equamente condivisi tra gli atomi. Ciò crea un legame più debole tra gli atomi e gli elettroni sono in grado di muoversi più liberamente.