La reazione che avviene quando il butano brucia producendo una fiamma è una reazione di combustione. Le reazioni di combustione comportano la rapida ossidazione di un combustibile (in questo caso, butano) in presenza di ossigeno, rilasciando energia sotto forma di calore e luce.

Durante la combustione del butano, le molecole di idrocarburi reagiscono con le molecole di ossigeno, rompendo i legami carbonio-carbonio e carbonio-idrogeno nel carburante e formando nuovi legami tra gli atomi di carbonio e ossigeno. Ciò si traduce nella formazione di anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) come prodotti principali della reazione.

L'equazione chimica per la reazione di combustione bilanciata del butano è:

C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2O + energia

Questa equazione indica che una molecola di butano reagisce con 6,5 molecole di ossigeno per produrre quattro molecole di anidride carbonica, cinque molecole di acqua e una quantità significativa di energia rilasciata sotto forma di calore e luce.

L'energia rilasciata durante la combustione del butano lo rende un combustibile prezioso per varie applicazioni, come cucinare, riscaldare e alimentare veicoli. Tuttavia, è fondamentale garantire un'adeguata ventilazione e adottare misure di sicurezza quando si utilizza il butano poiché una manipolazione o una combustione impropria possono portare a situazioni pericolose.