Dopo 240 secondi, la miscela smise di virare in blu le gocce di soluzione di iodio perché tutta la vitamina C contenuta nella miscela era stata esaurita. La vitamina C è un antiossidante che reagisce con lo iodio per formare un composto incolore, quindi quando tutta la vitamina C è scomparsa, la soluzione di iodio non cambierà più colore.

La reazione tra la vitamina C e lo iodio è una reazione redox, in cui una sostanza si ossida (perde elettroni) e l'altra si riduce (acquista elettroni). In questo caso, la vitamina C viene ossidata ad acido deidroascorbico e lo iodio viene ridotto a ioni ioduro.

La velocità di una reazione redox dipende dalla concentrazione dei reagenti, dalla temperatura e dalla presenza di un catalizzatore. In questo esperimento, la concentrazione di vitamina C e iodio era costante e la temperatura era quella ambiente, quindi l’unico fattore che avrebbe potuto influenzare la velocità della reazione era la presenza di un catalizzatore.

In questo esperimento non era presente alcun catalizzatore, quindi la reazione procedeva a una velocità relativamente lenta. Tuttavia, dopo 240 secondi, tutta la vitamina C contenuta nella miscela era stata esaurita e la reazione si era fermata.