Una reazione chimica è equilibrata quando il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Questo può essere determinato esaminando i coefficienti davanti a ciascuna molecola o composto nell'equazione. Consideriamo ad esempio la seguente equazione chimica bilanciata:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

In questa equazione, c'è un atomo di carbonio su entrambi i lati dell'equazione, quattro atomi di idrogeno su entrambi i lati e due atomi di ossigeno su entrambi i lati. Pertanto, l’equazione è equilibrata.

Se un'equazione non è bilanciata, può essere bilanciata regolando i coefficienti davanti alle molecole o ai composti. Consideriamo ad esempio la seguente equazione chimica sbilanciata:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

In questa equazione, c'è un atomo di carbonio su entrambi i lati dell'equazione, quattro atomi di idrogeno su entrambi i lati, ma solo due atomi di ossigeno sul lato del prodotto. Per bilanciare l'equazione, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 davanti alla molecola di O2:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Ora l'equazione è bilanciata, con un atomo di carbonio, quattro atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno su entrambi i lati.

Bilanciare le equazioni chimiche può essere un compito impegnativo, ma è essenziale garantire il rispetto della legge di conservazione della massa.