L'idrolisi è la reazione di una sostanza con l'acqua e può portare alla formazione di ioni idrossido (OH-). L'entità dell'idrolisi dipende dalla forza della base. Le basi forti subiscono l'idrolisi in misura minore rispetto alle basi deboli perché sono ionizzate più completamente in acqua. Ciò significa che producono meno ioni idrossido, il che rende le loro soluzioni meno corrosive.
Al contrario, le basi deboli subiscono maggiormente l’idrolisi perché sono meno completamente ionizzate in acqua. Ciò si traduce nella formazione di più ioni idrossido, che rendono le loro soluzioni più corrosive. Inoltre, l'acido coniugato di una base debole è generalmente più forte dell'acido coniugato di una base forte. Ciò significa che la base debole protonerà maggiormente l’acqua, rilasciando più ioni H+ e abbassando il pH della soluzione. Il pH più basso della soluzione può contribuire alle sue proprietà corrosive.
Ad esempio, una soluzione di ammoniaca (NH3), una base debole, è più corrosiva di una soluzione di idrossido di sodio (NaOH), una base forte, della stessa concentrazione. Questo perché l'ammoniaca subisce idrolisi in misura maggiore rispetto all'idrossido di sodio, producendo più ioni idrossido e rendendo la soluzione più corrosiva.
