• Home
  • Chimica
  • Astronomia
  • Energia
  • Natura
  • Biologia
  • Fisica
  • Elettronica
  •  Science >> Scienza >  >> Chimica
    Quanti atomi sono presenti in 18 g di C6H12O6?
    Per calcolare il numero di atomi presenti in 18 g di C6H12O6, dobbiamo determinare la massa molare del composto e utilizzare il numero di Avogadro (6,022 × 10^23 atomi/mol). Ecco la soluzione passo dopo passo:

    1. Calcola la massa molare di C6H12O6:

    - C6H12O6 =(6 × 12,01 g/mol C) + (12 × 1,01 g/mol H) + (6 × 16,00 g/mol O)

    - Massa molare =180,16 g/mol

    2. Converti la massa data (18 g) in moli:

    - Moli di C6H12O6 =18 g / 180,16 g/mol

    - Moli di C6H12O6 =0,1 mol

    3. Utilizza il numero di Avogadro per calcolare il numero di atomi:

    - Numero di molecole in 0,1 mol =0,1 mol × 6,022 × 10^23 molecole/mol

    - Numero di molecole =6.022 × 10^22 molecole

    4. Determina il numero totale di atomi in una singola molecola di C6H12O6:

    - C6H12O6 contiene 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.

    - Atomi totali =6 C + 12 H + 6 O =24 atomi

    5. Moltiplica il numero di atomi per molecola per il numero di molecole:

    - Atomi totali in 18 g di C6H12O6 =24 atomi/molecola × 6.022 × 10^22 molecole

    - Atomi totali =1.445 × 10^24 atomi

    Pertanto, in 18 g di C6H12O6 sono presenti circa 1.445 × 10^24 atomi.

    © Scienza https://it.scienceaq.com