Le reazioni chimiche favorevoli sono quelle che procedono con una diminuzione dell'energia libera di Gibbs del sistema, che è una misura della spontaneità della reazione. Ciò significa che i prodotti della reazione sono più stabili dei reagenti e la reazione procederà senza la necessità di input di energia esterna.

I fattori che contribuiscono a reazioni chimiche favorevoli includono:

Reazioni esotermiche :Le reazioni che rilasciano calore sono generalmente più favorevoli delle reazioni endotermiche che assorbono calore. Il rilascio di calore indica una diminuzione dell'energia del sistema, rendendo i prodotti più stabili.

Aumento dell'entropia: Più favorevoli sono le reazioni che portano ad un aumento della casualità o del disordine del sistema. Ciò può verificarsi quando vengono prodotti gas, i solidi si dissolvono nei liquidi o le molecole complesse si scompongono in molecole più semplici.

Formazione di legami forti: Le reazioni che portano alla formazione di legami chimici più forti sono più favorevoli rispetto a quelle che formano legami più deboli. Forti legami tra atomi o molecole portano a prodotti più stabili.

Bassa energia di attivazione: Le reazioni che richiedono un'energia di attivazione inferiore per avviare la reazione sono più favorevoli. L'energia di attivazione è l'energia minima richiesta affinché avvenga una reazione e un'energia di attivazione inferiore significa che la reazione può procedere più facilmente.

Nel complesso, le reazioni chimiche favorevoli sono caratterizzate da una diminuzione dell'energia libera, esotermicità, aumento dell'entropia, formazione di legami forti e bassa energia di attivazione. Questi fattori guidano collettivamente la reazione verso il completamento e rendono più probabile che si verifichi spontaneamente.