Un legame covalente non polare si forma quando due o più atomi condividono equamente gli elettroni. A differenza di un legame covalente polare in cui un atomo esercita una maggiore attrazione verso gli elettroni condivisi, in un legame covalente non polare gli elettroni sono condivisi uniformemente. Questa equa condivisione si verifica quando le elettronegatività degli atomi coinvolti sono simili. L’elettronegatività si riferisce alla forza con cui un atomo attrae gli elettroni.

Quando due atomi con elettronegatività quasi uguale si uniscono, gli elettroni nei loro gusci esterni sono attratti da entrambi i nuclei quasi allo stesso modo. Questa attrazione porta alla formazione di una coppia di elettroni che risiede nello spazio tra i due nuclei, formando un legame covalente.

Un classico esempio di legame covalente non polare è il legame formato tra due atomi di idrogeno (H-H). Entrambi gli atomi di idrogeno hanno lo stesso valore di elettronegatività di 2,2. Quando si legano, i loro elettroni vengono condivisi equamente tra i due nuclei. Ciascun atomo di idrogeno contribuisce con un elettrone alla coppia condivisa, risultando in una distribuzione simmetrica della densità elettronica attorno a entrambi i nuclei. Questa distribuzione uniforme degli elettroni crea un legame covalente non polare.

Allo stesso modo, in molecole come il metano (CH₄) o l’anidride carbonica (CO₂), l’atomo di carbonio, che ha un’elettronegatività leggermente superiore a quella dell’idrogeno e dell’ossigeno, condivide gli elettroni con gli atomi circostanti in modo quasi simmetrico. Questa condivisione equilibrata si traduce in legami covalenti non polari.

In sintesi, i legami covalenti non polari risultano dalla equa condivisione degli elettroni tra atomi con elettronegatività simili. Questa equa condivisione crea una distribuzione simmetrica della densità elettronica e dà origine a molecole con distribuzione complessiva della carica neutra.