1. Costante di dissociazione (Ka o Kb)
La costante di dissociazione (Ka per gli acidi e Kb per le basi) misura la misura in cui un acido o una base si dissociano in acqua. Più alto è il valore Ka o Kb, più forte è l'acido o la base.
- Acidi o basi forti: Avere un valore Ka o Kb elevato (> 1). Si dissociano quasi completamente in acqua, dando luogo ad un'alta concentrazione di ioni H+ o OH-. Gli esempi includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4) e idrossido di sodio (NaOH).
- Acidi o basi deboli: Avere un valore Ka o Kb basso (<1). Si dissociano solo parzialmente in acqua, determinando una bassa concentrazione di ioni H+ o OH-. Gli esempi includono acido acetico (CH3COOH), idrossido di ammonio (NH4OH) e acido carbonico (H2CO3).
2. Valore pH
Il valore del pH di una soluzione indica la sua acidità o basicità. È determinato dalla concentrazione di ioni H+.
- Acidi forti: Avere un valore di pH basso (<7). Rilasciano un'elevata concentrazione di ioni H+, rendendo la soluzione acida.
- Basi forti: Avere un valore di pH elevato (> 7). Rilasciano un'elevata concentrazione di ioni OH-, rendendo la soluzione basica.
- Soluzioni neutre: Hanno un valore di pH pari a 7. Hanno concentrazioni uguali di ioni H+ e OH-.
3. Conduttività
La conduttività elettrica misura la capacità di una soluzione di condurre elettricità.
- Acidi o basi forti: Sono buoni conduttori di elettricità. Producono un'alta concentrazione di ioni (H+ o OH-) che possono trasportare corrente elettrica.
- Acidi o basi deboli: Sono cattivi conduttori di elettricità. Producono una bassa concentrazione di ioni, con conseguente minore conduttività.
4. Reazione con indicatori
Gli indicatori sono sostanze che cambiano colore a seconda del pH della soluzione. Indicatori diversi hanno intervalli di pH diversi oltre i quali cambiano colore.
- Acidi forti: Trasforma gli indicatori associati a intervalli di pH bassi (ad esempio, tornasole) nel loro colore acido.
- Basi forti: Trasforma gli indicatori associati a intervalli di pH elevati (ad esempio, fenolftaleina) nel loro colore di base.
- Acidi o basi deboli: Può causare un cambiamento graduale nel colore dell'indicatore o produrre solo un leggero cambiamento di colore.
È importante notare che alcuni acidi o basi possono mostrare una forza intermedia, dove si dissociano parzialmente ma non completamente come acidi o basi forti. Inoltre, il comportamento di acidi e basi può essere influenzato da fattori quali temperatura, solvente e concentrazione.
