1. Configurazione elettronica :L'idrogeno ha un solo elettrone nel suo guscio più esterno, mentre gli altri elementi del Gruppo 1 hanno un elettrone di valenza. Questa differenza nella configurazione elettronica si traduce in differenze significative nelle loro proprietà chimiche. L'idrogeno può formare legami covalenti condividendo il suo singolo elettrone, mentre altri elementi del Gruppo 1 tendono a perdere il loro singolo elettrone per formare legami ionici.
2. Energia di ionizzazione :L'idrogeno ha la più alta energia di ionizzazione tra gli elementi del Gruppo 1. Ciò significa che richiede più energia per rimuovere un elettrone dall'idrogeno rispetto ad altri elementi del Gruppo 1. Questo perché le piccole dimensioni atomiche dell'idrogeno e l'elevata carica nucleare creano una forte attrazione elettrostatica tra il nucleo e l'elettrone.
3. Elettronegatività :L'idrogeno ha un'elettronegatività maggiore rispetto agli altri elementi del Gruppo 1. L’elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni in un legame chimico. La maggiore elettronegatività dell'idrogeno significa che ha una maggiore tendenza ad attrarre gli elettroni verso se stesso, risultando in legami covalenti più polari.
4. Reattività chimica :L'idrogeno è altamente reattivo, mentre gli altri elementi del Gruppo 1 sono meno reattivi. L'elevata reattività dell'idrogeno è dovuta alla sua bassa energia di ionizzazione e all'elevata elettronegatività. Reagisce prontamente con molti elementi e composti per formare vari tipi di composti, inclusi idruri, acidi e composti organici.
5. Proprietà fisiche :L'idrogeno ha proprietà fisiche uniche rispetto ad altri elementi del Gruppo 1. È l'elemento più leggero e abbondante nell'universo. In condizioni standard, l’idrogeno esiste come gas biatomico (H2). Ha il punto di ebollizione e il punto di fusione più bassi tra gli elementi del Gruppo 1.
A causa di queste caratteristiche distinte, l'idrogeno è spesso considerato una categoria separata all'interno della tavola periodica, piuttosto che essere raggruppato esclusivamente con i metalli alcalini (elementi del Gruppo 1).
