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    Quale volume di solvente deve essere aggiunto a 36,8 g di CH3OH per produrre una soluzione di CH3OH da 0,500 M?
    La massa molare di CH3OH è 32,04 g/mol. Per calcolare le moli di CH3OH, divideremo la massa data per la massa molare.

    Moli di CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol

    Per creare una soluzione da 0,500 M, utilizzeremo la formula:

    Moli di soluto =Molarità × Volume della soluzione (in litri)

    Volume della soluzione =Moli di soluto / Molarità

    Sostituendo i valori abbiamo:

    Volume della soluzione =1,15 mol / 0,500 M =2,30 L

    Pertanto, dobbiamo aggiungere 2,30 L - 0,368 L =1,93 L di solvente a 36,8 g di CH3OH per produrre una soluzione 0,500 M.

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