L'acido solforico concentrato non viene utilizzato per essiccare l'ammoniaca perché subisce una reazione acido-base con l'ammoniaca per formare solfato di ammonio. Questa reazione rilascia molecole d'acqua e provoca la formazione di un solido bianco, solfato di ammonio, invece di essiccare l'ammoniaca.

L'equazione chimica per la reazione tra acido solforico concentrato (H2SO4) e ammoniaca (NH3) è:

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 + H2O

Questa reazione è altamente esotermica, nel senso che rilascia una quantità significativa di calore. Le molecole d'acqua prodotte durante questa reazione possono anche contribuire alla bagnatura o all'umidità nell'ambiente, anziché essiccare l'ammoniaca.

Pertanto, l'acido solforico concentrato non è un agente essiccante adatto per l'ammoniaca a causa della sua natura reattiva e della formazione di solfato di ammonio come sottoprodotto.