Quando una proprietà chimica o fisica è periodica, significa che presenta uno schema o una tendenza ricorrente all'aumentare del numero atomico degli elementi. Questo schema si osserva quando gli elementi sono disposti nella tavola periodica in base al loro numero atomico.

La periodicità delle proprietà chimiche e fisiche è un concetto fondamentale in chimica, poiché consente agli scienziati di prevedere le proprietà degli elementi in base alla loro posizione nella tavola periodica. Alcune delle proprietà che mostrano la periodicità includono:

1. Raggio atomico:il raggio atomico generalmente diminuisce lungo un periodo (da sinistra a destra) e aumenta lungo un gruppo (dall'alto verso il basso). Ciò è dovuto all’aumento della carica nucleare durante un periodo, che avvicina gli elettroni al nucleo, e all’aggiunta di nuovi gusci elettronici lungo un gruppo.

2. Energia di ionizzazione:l'energia di ionizzazione, che è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo, generalmente aumenta attraverso un periodo e diminuisce lungo un gruppo. Questa tendenza è influenzata principalmente dall’aumento della carica nucleare, che rende più difficile la rimozione degli elettroni attraverso un periodo, e dai gusci elettronici aggiuntivi lungo un gruppo, che rendono più facile la rimozione degli elettroni.

3. Elettronegatività:l'elettronegatività, che è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni verso se stesso, generalmente aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo. Questo perché l'aumento della carica nucleare durante un periodo attira gli elettroni più vicini al nucleo, risultando in un'attrazione più forte per gli elettroni, mentre i gusci elettronici aggiuntivi lungo un gruppo riducono la carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni di valenza.

4. Reattività:la reattività degli elementi generalmente aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo. Questa tendenza è spesso legata alla facilità di perdere o acquisire elettroni. Ad esempio, i metalli (che si trovano sul lato sinistro della tavola periodica) tendono ad essere più reattivi poiché possono facilmente perdere elettroni, mentre i non metalli (che si trovano sul lato destro) tendono ad essere meno reattivi poiché hanno una forte attrazione per gli elettroni.

La periodicità delle proprietà chimiche e fisiche fornisce preziose informazioni sul comportamento degli elementi e consente agli scienziati di fare previsioni sulle proprietà di elementi appena scoperti o di elementi che non sono ancora stati sintetizzati.