L'idrossido di rame non è generalmente considerato una base, ma piuttosto una sostanza anfotera, il che significa che può agire sia come acido che come base. In acqua può subire reazioni di dissociazione sia acide che basiche:

1. Dissociazione acida:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

In questa reazione, l'idrossido di rame dona ioni H+ all'acqua, formando ioni Cu2+ e ioni idrossido. Questa dissociazione si traduce in una soluzione leggermente acida.

2. Dissociazione basica:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

In questa reazione, l'idrossido di rame accetta ioni H+ dall'acqua, formando lo ione del complesso tetraidrossirame(II), Cu(OH)4^2-, e rilasciando ioni H+. Questa dissociazione contribuisce alle proprietà debolmente basiche dell'idrossido di rame.

L'entità della dissociazione acida e basica dipende dalla concentrazione di idrossido di rame e dal pH della soluzione. In generale, l'idrossido di rame è più acido nelle soluzioni diluite e più basico nelle soluzioni concentrate.

Poiché l'idrossido di rame può partecipare sia a reazioni di dissociazione acide che basiche, non presenta forti proprietà basiche come basi tipiche come l'idrossido di sodio (NaOH) o l'idrossido di potassio (KOH), che si dissociano completamente in acqua, rilasciando ioni idrossido.