Sia H2O che NH3 sono molecole polari. L'elettronegatività degli atomi di azoto e ossigeno è rispettivamente 3,0 e 3,5. Quindi, il legame ossigeno-idrogeno in H2O è più polare del legame azoto-idrogeno in NH3. Di conseguenza, le molecole di H2O possono formare legami idrogeno più forti tra loro.

I legami idrogeno più forti nell'H2O portano a un punto di ebollizione più elevato, un punto di fusione più elevato e una tensione superficiale più elevata rispetto all'NH3.