La forza intermolecolare tra le molecole d'acqua è il legame idrogeno, mentre la forza intermolecolare tra le molecole di etanolo è la forza di van der Waals. Il legame idrogeno è una forza intermolecolare più forte della forza di van der Waals.

Il legame idrogeno si verifica quando un atomo di idrogeno in una molecola è legato a un atomo altamente elettronegativo, come ossigeno, azoto o fluoro. L'atomo elettronegativo attira verso di sé gli elettroni del legame, creando una carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno. Questa carica parziale positiva può quindi attrarre la carica parziale negativa su un altro atomo elettronegativo, formando un legame idrogeno.

Le forze di Van der Waals sono forze intermolecolari più deboli che si verificano tra tutte le molecole. Le forze di Van der Waals sono causate dalle fluttuazioni temporanee nelle nubi elettroniche delle molecole. Queste fluttuazioni creano dipoli temporanei, che possono poi attrarsi a vicenda.

Poiché il legame idrogeno è una forza intermolecolare più forte della forza di van der Waals, le molecole d'acqua hanno una forza intermolecolare maggiore rispetto alle molecole di etanolo.