1. Legge di conservazione della massa :Durante una reazione chimica, la massa totale dei prodotti è sempre uguale alla massa totale dei reagenti. Questo principio stabiliva che la materia non può essere creata o distrutta durante i cambiamenti chimici.
2. Legge delle proporzioni definite :Quando gli elementi si combinano per formare composti, lo fanno in proporzioni fisse e definite in massa. Il rapporto tra le masse degli elementi in un composto è costante indipendentemente dalla quantità del composto.
3. Legge delle proporzioni multiple :Quando due elementi formano più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in rapporti semplici di numeri interi.
4. Struttura atomica :Tutta la materia è costituita da minuscole particelle chiamate atomi. Gli atomi sono gli elementi costitutivi fondamentali della materia e sono indivisibili con mezzi chimici.
5. Indistruttibilità degli atomi :Gli atomi non possono essere creati o distrutti durante le reazioni chimiche. Possono solo essere riorganizzati per formare sostanze diverse.
6. Omogeneità degli atomi :Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici in termini di massa, dimensione e altre proprietà fondamentali.
7. Eterogeneità dei composti :I composti si formano quando atomi di elementi diversi si combinano. Gli atomi di un composto sono tenuti insieme da forze chimiche.
La teoria atomica di Dalton rivoluzionò la comprensione della natura della materia e gettò le basi per la chimica moderna.
