Per calcolare i grammi di cloruro d'argento prodotti quando 100 g di nitrato d'argento vengono miscelati con cloruro di sodio in eccesso, dobbiamo determinare il reagente limitante. L’equazione chimica bilanciata della reazione è:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Innanzitutto, dobbiamo convertire la massa data di nitrato d'argento (100 g) in moli utilizzando la sua massa molare (169,87 g/mol):

Moli di AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

Successivamente, dobbiamo calcolare le moli massime di cloruro d'argento che possono essere prodotte da 0,583 mol di nitrato d'argento. Dalla stechiometria dell'equazione bilanciata, sappiamo che 1 mole di AgNO3 reagisce con 1 mole di AgCl. Pertanto, 0,583 mol di AgNO3 possono produrre un massimo di 0,583 mol di AgCl.

Ora dobbiamo controllare se c'è abbastanza cloruro di sodio per reagire con tutto il nitrato d'argento. Poiché il problema indica che c'è un eccesso di cloruro, possiamo supporre che sia disponibile più che sufficiente cloruro di sodio.

Pertanto, il reagente limitante è il nitrato d'argento e verrà tutto consumato nella reazione. Le moli massime di cloruro d'argento prodotte saranno 0,583 mol.

Infine, riconvertiamo le moli di cloruro d'argento in grammi utilizzando la sua massa molare (143,32 g/mol):

Grammi di AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

Quindi, quando 100 g di nitrato d'argento vengono mescolati con cloruro di sodio in eccesso, verranno prodotti 83,68 g di cloruro d'argento.